离子反应的实质是什么 离子反应的本质

学习目标<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。

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学习过程

一、自学探究活动

1.根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3+ NaCl =AgCl↓+ NaNO3

CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2↑+ H2O

Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H2O

2.讨论:举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”?

3.阅读课本30―33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1.列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2.讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例:HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等;多元弱酸根离子:HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。

此外都用(分子式)化学式表示。例:H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱碱:NH3・H2O;不溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等;不溶性盐:AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存,如与、、、、等不能共存,、与、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如与、、、、、等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如与,与、、、等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如、、、等)和典型的还原性离子[如,、、S2-(HS-)、()等]在酸性溶液中,不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是()。

A.碳酸钙与盐酸反应CO32 -+ 2 H+=CO2↑+ H2O

B.金属铁放入稀盐酸中Fe + 2H+=Fe2++ H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+ 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。

A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

3.下列反应的离子方程式,书写错误的是()。

A.用稀硫酸清除铁锈Fe2O3+ 6H+=2Fe3++ 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+=Cu2++ Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2++ 2OH-+ Cu2++ SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+ Ag+=AgCl↓

4.下列反应的离子方程式正确的是()。

A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++ OH-=H2O

C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+ 2H+=Ba2++ H2O + CO2↑

D.金属钠跟水反应2Na + 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑

5.下列反应的离子方程式正确的是()。
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++ 2ClO-+ H2O + CO2==CaCO3¯+ 2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++ 2H2O2+ 4H+==Fe3++ 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3・H2O + SO2==NH+ HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++ 3NH3・H2O ==Fe(OH)3¯+ 3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()。

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.K+、AlO2-、NO3-、OH-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

二、填空题

X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X、Y、Z试剂甲,试剂乙。

(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:

①②

③④

针对性测试题(二)

一、选择题

1.下列离子方程式中,错误的是()。

A.H++ HCO3-=CO2↑+ H2OB.CO2+ Ca2++ 2OH-=CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2OD.Cu(OH)2+ H+=Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH-=H2O表示的反应是()。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是()。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是()。

A.碳酸钡与盐酸反应2H++ CO32-=H2O + CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++ SO42-+ H++ OH-=BaSO4↓+ H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O

D.CO2通入澄清石灰水中CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是()。

离子反应的实质是什么 离子反应的本质

A.H++ OH-=H2OB.SO32-+ 2H+=SO2↑+ H2O

C.2I-+ Br2=I2+2Br-D.SO2+ Br2+ 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的

是()。

A.HCO3-+OH-==H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

C.HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O

D.2HCO3-+ Ba2++2OH-==BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

7.含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是因为被氧化的是()。

A.OH-B.S2-C.SO32-D.H+

8.对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加,正确的是()。

A.①③B.只有④C.④⑤D.②④

9.正确书写离子方程式时,应使等号两边()。

A.离子的物质的量相等B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来,可用的试剂有:Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是()。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象,然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该盐溶液中可能含有的离子是()。

A.Ag+B.SO42-C.SO32-D.S2-

13.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是()。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

14.下列离子方程式中,正确的是()。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2==Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3-+ Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4-+H2O2+ 6H+==2Mn2++ 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是()。

A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是()。

A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH-+ CO2==HCO3-

B.用氨水吸收少量SO2

2NH3・H2O + SO2==2NH4++ SO32-+ H2O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++ 4NH3・H2O ==AlO2-+ 4NH4++ 2H2O

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其C(H+)=10-2mol・L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()。

A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-

18.下列反应的离子方程式正确的是()。

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸:S2-+2H+=H2S↑

D.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

19.下列离子方程式书写正确的是()。

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()。

ABCD

二、填空题

1.如下阴离子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____;

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有;

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时,上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H++ OH-=H2O ________________、_________________________

(2) Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+=Fe2++ H2↑___________________、________________

(4) CO2+ 2OH-=CO32-+ H2O ________________、________________

(5) H++ HCO3-=H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+__________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________,相关的离子方程式为,____________。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+

等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

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根据实验结果:


(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式:。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:。

  

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