高中数学重要知识点 高中化学重要知识点详细总结

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俗名

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
熟石膏:2CaSO4・.H2O
  莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4・7H2O
(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4・7H2O
干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2・12H2O 漂白粉:Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4・7H2O
胆矾、蓝矾:CuSO4・5H2O
双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4・7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca
(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca
(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca
(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca
(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2)2

有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)
TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇
:C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

福尔马林:35%―40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸
HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
软脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸 HOOC―COOH
使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

?颜色

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铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+――浅绿色 Fe3O4――黑色晶体

Fe(OH)2――白色沉淀 Fe3+――黄色 Fe
(OH)3――红褐色沉淀 Fe (SCN)3――血红色溶液

FeO――黑色的粉末 Fe
(NH4)2(SO4)2――淡蓝绿色
Fe2O3――红棕色粉末 FeS――黑色固体

铜:单质是紫红色 Cu2+――蓝色 CuO――黑色
Cu2O――红色 CuSO4(无水)―白色
CuSO4・5H2O――蓝色 Cu2(OH)2CO3―绿色 Cu(OH)2――蓝色
[Cu(NH3)4]SO4――深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水――黄绿色 F2――淡黄绿色气体
Br2――深红棕色液体 I2――紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4――无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--――紫色
MnO4-――紫色

Na2O2―淡黄色固体
Ag3PO4―黄色沉淀 S―黄色固体 AgBr―浅黄色沉淀

AgI―黄色沉淀 O3―淡蓝色气体
SO2―无色,有剌激性气味、有毒的气体

SO3―无色固体(沸点44.80C)
品红溶液――红色 氢氟酸:HF――腐蚀玻璃

N2O4、NO――无色气体
NO2――红棕色气体 NH3――无色、有剌激性气味气体

?现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu
绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF
+ SiO2= SiF4+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下:Fe、Al
在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧:S――微弱的淡蓝色火焰
H2――淡蓝色火焰 H2S――淡蓝色火焰

CO――蓝色火焰
CH4――明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧――明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象:

20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2]
黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

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