不等式的基本性质 硝酸铜 硝酸铜-物化性质,硝酸铜-基本简介

蓝色斜方片状结晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇,几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。有氧化性,与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时,发生燃烧爆炸。低毒,半数致死量(大鼠,经口)940mg/kg。

硝酸铜_硝酸铜 -物化性质

密度2,32 g/cm3熔点115℃沸点170℃闪点170℃溶解性可溶
化学性质含2.5个结晶水的Cu(NO3)2(H2O)2.5中,中心铜被水分子和硝酸根包围,为八面体配位。该水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气: 2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步相类似。
2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2+ O2
3NO2+ H2O → 2HNO3+ NO
浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光,加入硝酸镁则会产生橙绿色。

参考资料来源

硝酸铜_硝酸铜 -基本简介

管制信息:该品不受管制


硝酸铜化学分子结构式

中文名称:硝酸铜

英文别名:Copper(Ⅱ)nitrate Gerhardite,Cupric nitrate trihydrate,Gerhardite

EINECS号 221-838-5化学式:Cu(NO3)2・3H2O

相对分子质量:241.60

性状:蓝色斜方片状结晶。有潮解性。170℃分解放出氧。易溶于水和乙醇,几乎不溶于乙酸乙酯。0.2mol/L水溶液的pH为4.0。相对密度2.05。熔点114.5℃。有氧化性,与炭末、硫黄或其他可燃性物质加热打击和摩擦时,发生燃烧爆炸。低毒,半数致死量(大鼠,经口)940mg/kg。

储存:密封阴凉干燥保存。

硝酸铜_硝酸铜 -用途

分析锶。芳香有机硅化合物硝化剂。有机反应 催化剂。

硝酸铜_硝酸铜 -质检指标值

含量[Cu(NO3)2・3H2O],% 99.0~102.0

pH(50g/L,25℃) 3.0~4.0

硫化氢不沉淀物(以硫酸盐计),% ≤0.05

水不溶物,% ≤0.002

铁(Fe),% ≤0.002

氯化物(Cl),% ≤0.001

硫酸盐(SO4),% ≤0.005

硝酸铜_硝酸铜 -安全术语

S17Keep away from combustible material.

远离可燃性物质。

S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.

不慎与眼睛接触后,请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.

穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。

S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)

若发生事故或感不适,立即就医(可能的话,出示其标签)。

硝酸铜_硝酸铜 -风险术语

R8Contact with combustible material may cause fire.

与可燃物料接触可能引起火灾。

R22Harmful if swallowed.

吞食有害。

R34 Causes burns.

引起灼伤。

硝酸铜_硝酸铜 -毒学资料

铜盐使人慢性中毒时,表现为神经系统机能紊乱、肝肾功能障碍、鼻中隔溃疡形成和穿孔。急性中毒时,引起恶心,呕吐、腹痛、腹泻,在血浆和尿中很快出现血红蛋白、黄疸、贫血,红细胞抵抗力下降。对皮肤有刺激作用;粉尘对眼睛有刺激,并可引起角膜溃疡。最高容许浓度以金属铜计为1mg/m3。

硝酸铜_硝酸铜 -安全措施

贮于阴凉、通风处与还原剂、易(可)燃物、等分储。皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗。吸入,给输氧或作人工呼吸。

灭火:该品不燃。根据着火原因选择适当灭火剂灭火。

硝酸铜_硝酸铜 -相关化学品

相关化学品硫酸铜,氯化铜

若非注明,所有数据都依从国际单位制,以及来自标准状况(25 °C,100 kPa)的条件。

硝酸铜是铜(Ⅱ)的硝酸盐,化学式为Cu(NO)。无水物和水合物都是蓝色晶体,但性质有很大不同。水合硝酸铜常用于在学校中演示原电池反应。

性质


硝酸铜晶体

水合硝酸铜与无水硝酸铜性质有很大差异。

无水物

亮蓝色的无水硝酸铜(Cu(NO))是个易挥发的固体,在真空中升华。气态时,Cu(NO)单体为平面正方结构,每个Cu原子与四个氧原子相连,冷凝时则发生聚合。

气态时Cu(NO)单体的大致结构。

水合物

含2.5个结晶水的Cu(NO)(HO)中,中心铜被水分子和硝酸根所包围,为八面体配位结构。

该水合物在170°C左右分解为氧化铜、二氧化氮和氧气:

2Cu(NO)(s) → 2CuO(s) + 4NO(g) + O(g)

可通过热分解硝酸铜并将产生的气体导入水中来制取硝酸。该方法与奥斯瓦法最后一步类似。

2Cu(NO) → 2CuO + 4NO + O

3NO + HO → 2HNO + NO


硝酸铜化学分子结构式

浸过硝酸铜的薄木条在火焰下发出翡翠绿色的光,加入硝酸镁则会产生橙绿色的光。

合成

含水的Cu(NO)加热会水解生成碱式盐,进一步加热分解为氧化铜,因此无法通过加热水合物来制取无水硝酸铜。

无水Cu(NO)可由金属铜与NO反应制备:

Cu + 2NO → Cu(NO) + 2NO

硝酸铜也可由铜与硝酸银溶液发生置换反应得到。

Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)

还可用铜高温变成氧化铜再用硝酸制取(成本低,无污染)

不等式的基本性质 硝酸铜 硝酸铜-物化性质,硝酸铜-基本简介

2Cu+O=高温=2CuO

CuO+2HNO=Cu(NO)+HO

有关化学反应

Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag

硝酸铜_硝酸铜 -合成应用

硝酸铜与乙酸酐的混合物(Menke condition)以发现的荷兰化学家命名,是有机合成中有用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。

硝酸铜承载到黏土(蒙脱土)上后,称为粘土铜试剂(Claycop),可用于氧化硫醇至二硫化物,转化缩硫醛为羰基化合物,以及硝化芳香化合物,从而避免大量使用混酸造成的环境污染。

可与氨水作用合成硝酸四氨合铜(TACN,一种含能材料。).

  

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