氯化银是银的氯化物,由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。
氯化银_氯化银 -简介
在大自然中氯化银以角银矿的形式出现。由于氯化银非常不易溶,因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
氯化银_氯化银 -物理性质
晶体结构:与NaCl结构一样
热力学数据:
ΔfHs:-127kJ/mol
Ss:96J/(mol・K)
颜色:白色,在光作用下颜色会变深(见光变紫色并逐渐变黑)。
溶解性:易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液(在这些溶液中它形成[Ag(NH3)2]、[Ag(S2O3)2]和[Ag(CN)2]等。)。
不易溶于有机溶液。
不溶于:水、乙醇,硝酸,硝酸银。
氯化银_氯化银 -化学性质
见光易分解,开始变灰,最后变黑。溶于氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液,分别形成稳定的配离子(见配位化合物)。
和金属反应
2AgCl+Zn=ZnCl2+2AgAgCl悬浊液中还是有银离子的,所以锌(Zn)可以与银离子反应,置换出银,所以AgCl悬浊液能和Zn反应。
生成硫化银的反应
2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
硫化银的溶解度比氯化银还小,根据沉淀转化的原理,氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
在氨溶液中的溶解
AgCl+2NH3-→[H3N-Ag-NH3]+Cl
与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中,在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-,因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐:
2[Ag(NH3)2]+S==Ag2S+4NH3
氯化银_氯化银 -制备方法
由于硝酸银溶于水中,在不断搅拌下,加入纯盐酸,生成白色氯化银沉淀,立即过滤,吸干,用水反复洗涤至无硝酸根为止,70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行,以免产品遇光分解。产品应储存在棕色玻璃瓶中。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化银_氯化银 -用途
Ag/AgCl-电极
氯化银可用于制造电池,以及光学和药学等方面。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化,因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞,因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
用氯化银提取金属单质银。
氯化银_氯化银 -急救措施
皮肤接触:流动水洗净即可。
眼睛接触:用流动水清洗即可。