爱华网元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。 元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等・它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。 非金属元素非金属性强弱: F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN
非金属性_非金属性 -判断方法
非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。(除氟元素之外，详见下面)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素!故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
