爱华网在高考中，化学选择题的考查功能主要有(1)使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有广泛的发散性，可以较为全面考查学生的“双基”(2)少量的“基础题”增加考生得分的基数，保留某些类型的“常见题”来预测结果和调控难度(3)考查学生思维的灵活性和某些较高层次的能力。历年高考的选择题保持了较好的连续性和稳定性，并且突出了对学科主干知识的考查。因此选择题成为学生和教师关注的重要题型。本文在对近年来高考化学选择题内容特点进行分析的基础上，研究了选择题在相应内容上的命题方式和考查方式;对如何快速巧断选择题进行简要归纳和说明，最后，对于冲刺阶段选择题的训练提一点建议和看法，希望能给予大家一点启示。
一、高考化学选择题的命题内容和特点分析。
纵观近几年高考化学选择题的命题，考查内容始终较为稳定，突出考查了学科的主干知识、基础理论和基本技能。主要考查到的内容有：
(1)元素周期律及元素周期表的应用(判断未知元素可能性质，突出半径、熔沸点、密度大小比较以及稳定性、酸碱性等递变规律;X、Y元素原子序数之差、位构性的关系)T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素单质、氢化物熔沸点变化情况(隐含了氢键的知识);同一周期元素原子得失电子能力判断。
例1.(T0607)下列叙述正确的是()
A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
(2)热化学方程式的书写及正误判断(重点热化学方程式的书写、燃烧热、中和热的定义与计算)T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分别考查了CH4H2C2H2热化学方程式书写的正误判断;04年给定了金刚石、石墨的热化学方程式判断两者的稳定性及能量高低。
(3)以物质的量为核心的简单计算(NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、联系电解质溶液知识、以及物质结构知识)T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物质的量为中心，考查了Vm、M、氧化还原反应电子转移与N之间的关系。如例3，联系电解质的电离、pH，运用电荷守恒思想考查了物质的量浓度的计算。
例2：(T0608)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C0.1molCH4所含的电子数为1NA
D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
例3：(T0613)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为()
A0.15mol·L-1B0.2mol·L-1C0.3mol·L-1D0.4mol·L-1
例4：设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子数为NA
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8/22.4NA
C.通常状况下，20克D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数0.5NA
D.常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6NA
E.在25℃时，1L纯水中含H+的个数为10-7NA
F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+数为0.5NA
G.1.0molFeCl3制成胶体，使得胶体的粒子数为NA
H.2.7g金属铝与氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子数为0.3NA
I.电解饱和食盐水，产生气体11.2L时，转移电子数为NA
J.1.6克—NH2含有的电子数为0.9NA
(4)离子共存(注意条件化)、离子方程式书写及正误判断(注意量的制约)：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制约下，考查了离子共存、离子反应先后顺序问题。
例5：(T0610)浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()
ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4
例6：在某接近中性的含Na+的溶液中，可能还有NH4+、Fe2+、Br-、I-、CO32-、SO32-等六种离子中的几种①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色物质不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.Fe2+、I-、SO32-
例7：下列的离子方程式书写正确的是()
A.硫酸亚铁溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O
B.在蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2气体形成无色溶液：
I2+SO2+2H2O==2I-+2SO42-+4H+
C.等物质的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：
NH4++HSO3-+2OH-==NH3+SO32-+2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
E.NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应:
HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
(5)化学反应速率及化学平衡：(平衡状态的判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断等常考常新，等效平衡原理)T0210、T0312、T0512
(6)物质结构的基础知识：T0308、T0407、T0408、T0414、T0506、T0606
原子结构：原子核组成符号意义(以新元素的发现、微粒的重要用途为背景出题)
分子结构:(以化学键类型、键的极性、是否满足8电子稳定结构展开)
晶体结构：重在判断各类晶体与性质的内在联系，如稳定性、熔沸点
如例8，考查了晶体的类型及其性质。
例8(T0606)在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()
A分子晶体B原子晶体C离子晶体D何种晶体无法判断
(7)氧化还原反应及其计算(以概念、氧化性还原性强弱判断、电子得失守恒法计算为主)：T0507、T0311、T0214
(8)电化学基础知识(电极反应式书写、电解产物判断与计算，实用电池分析)
T0609、T0511，如例9，运用电子得失守恒思想考查了几种熔融盐的电解计算。
例9(T0609)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
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