水的物理性质和化学性质 酒精所具有的物理性质

水的物理性质和化学性质 酒精所具有的物理性质

物理性质

①通常是无色、无味的液体

②标准大气压下,凝固点0℃,沸点100℃

③4℃时密度为1克/厘米3(冰的密度比水小)

组 成

电解水的实验在正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体体积是正极气体体积的2倍。证明:

①水是由氢氧两种元素组成的;

②水中氢原子和氧原子个数比为2∶1。水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

防止水污染

①污染源:

工业生产中的废渣、废液、废气;生活污水;农药、化肥的任意施用

②消除污染源(例:加强对水的监测;工业三废要经过处理再排放)

水的物理性质:纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯净的水不易导电。在常压下,水的凝固点(冰点)是0℃,沸点是100℃,在4℃时,1立方厘米的水的质量为1克,此时密度最大。将水冷却到0℃,可以结成冰而体积增加,它的体积为原来的1.09倍;如果加热到100℃,使水变成水蒸气,体积增加1600多倍。水对很多物质的溶解能力很强。水中含有溶解的空气,水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。

水的化学性质:水分子在通常状况下是很稳定的,但是在高温(2000℃以上),或电流的作用下,水能分解成氢气和氧气。根据水对热的稳定性,工业上常用锅炉把水加热成高温、高压的水蒸气来传递热量。水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属,如钾、钠、钙等进行反应,从水中置换出氢气。如钠和水起反应生成氢氧化钠和氢气。水与某些非金属也能反应,在工业上常用的熟石灰(氢氧化钙)就是水和氧化钙(生石灰)反应生成的。

1.水分子整整齐齐的排列彼此相关位置一直不变,这是物质在固态时,分子的排列状态。

2.随著时间进行,冰所吸收的热越来越多,便开始有冰溶化成水,此溶化的温度叫熔点,只要是纯物质,便有固定的熔点,物体一受热成液态,分子间的相关位置便不再固定,有较多的自由,但彼此间仍有吸引力作用,所以你会看见溶化的水没固定的形状,但却又都聚在一起,跑不到那裡去。在冰未溶化之前,整体所吸收的热,因为热平衡的关係,都是提供给冰供冰溶化之用,所以此时温度始终保持不变。

3.待冰完全溶化后,整杯就都是液态的水,单纯定量的水在受热时,温度会稳定的逐渐升高,所以你看见的是一条斜线往上升,此时,伴随的有蒸发的现象,有些水分子因为较幸运而有较多的能量,且又恰好在水与空气的交介面,便可逸入空气中成为液态的水分子。

4.待温度加热至沸点时整体水便都是处於沸腾状态的液体,每个水分子都只要再一点点能量就可便变为水蒸气,且每个水分子都争先恐后的想变为水直蒸气汽,所以你所看见的水烧开的情形是整体的起泡沸腾,而不是只发生在表面,一旦水分子一获得丁点的能量,便逸入空气中,故此时你看见的是液汽共存的情形,在此时,整体所吸收的热,因为热平衡的关係,都是提供给水供水蒸发之用,所以此时温度始终保持在沸点不变。

5.当水变成水蒸汽后,水分子具有较高的能量可挣脱彼此的束缚,便可自由移动,也因此没有固定的形状与体积,外面正有著无穷的世界等著水冒险呢!

  

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