2015年高考全国卷2 化学试题 2015高考化学全国卷1

7.食品干燥剂应无毒,无味,无腐蚀性及环境友好,下列说法错误的是:

A.硅胶可用作食品干燥剂

B.P2O5不可用作食品干燥剂

C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

8.某羧酸酯的分子式为C18H26O51mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,
2015年高考(全国卷2)化学试题 2015高考化学全国卷1
该羧酸的分子式为

A. C1H18O5  B. C1H6O  C.C1H2O5   D. C1H2O5 

9.原子序数依次增大的元素a,b,c,d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、 1.a

的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d的电子层结构相同。

下列叙述错误的是

A.元素的非金厲性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. a和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素abc各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1L0.1mol-L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C.呐在空气中燃烧课生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子书为1NA

D.235g核素,净产生的中子数为10NA

11.分子式C5H10O2并能饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入CI2是为了提取溴

B.粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般xianyo9ng空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是

第Ⅱ卷

三,非选择题:包括必考题和选考题两部分。

必考题(共计129分)

26.14分

酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉MnO2、ZnCL2和NH4CL等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:

回答下列问题:

(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为

(2)维持电池强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g.(已知F=96500C·mol-1

(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收:滤渣的主要成分是MnO2,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是

(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液,铁变为,加碱调节至pH为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol-L-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH为时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol-L-1).若上述过程中不加H2O2后果是,原因是

27.(14分)

甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下

化学键

H—H

C—O

C=O

H—O

C—H

E/(kj·mol-1

436

343

1076

465

413

由此计算△H1=kj·mol-1,则△H3=kj·mol-1

(2)反应①的化学平平衡常数K表达式为____;图片中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母),其判断理由是____。

(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示,a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减少”),其原因是

;图2中的压强又由大道小为,其判断理由是

28.(15分)

二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于的气体)是高效、低能的消毒剂。回答下列问题:

(1)工业上可用KclO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚路酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为

②溶液X中大量存在的阴离子有

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)

a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶液。再加入3mL稀硫酸

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃封管的管口:

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中

Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠。在此过程中:

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

②玻璃液装置的作用是

③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是

④测得混合气中ClO2的质量为g.

(4)用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)

a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁

(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中毎科
任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答題卡选答区域指定位置答题。如果多做,则毎学科按所做的第一题计分.

36.[化学——选修2:化学与技术]

苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:

物质

相对分子质量

密度/(g.cm-3

沸点/℃

异丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列问题:

(1)在反应器A中通入的X是

(2)反应1和2分别在装置中进行(填装置符号)。

(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是有点事用量少,缺点是

(4)反应2位(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是

(5)种和釜D中加入的Z最适宜的中(填标号。一直苯酚是一种弱酸)。

a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO

(6)蒸馏塔F中的溜出物T和P分别为判断的依据是

(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是

37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

A,B,C,D为原子序数依次增大的四种元素,A2‑和B+具有相同的电子构型;C,D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是,A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的咋花轨道类型为---。

(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g.cm-3

38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:

已知:

①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质

④R1CHO+R2CH2CHO

回答下列问题:

(1)A的结构简式为

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)由E和F生成G的反应类型为,G的化学名称为

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为

②若PPG平均相对分子质量为10000,则期平均聚合度约为(填标号)。

a.48b.58c.76d.122

(5)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是(填标号)。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

  

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