爱华网与网友居渊通过邮件讨论关于燃烧热的表示的方法问题：“燃烧热的文字描述是否应该带正号或负号”。他发现苏教版教科书〈化学反应原理〉P28第4题在描述燃烧热时，数据带“—”的。而原人教版教材在描述时，是不带“—”的，如“氢气的燃烧热为akJ/mol”。究竟应该哪个更合理？
居渊研究后认为按1996年大力推进的《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—93）》燃烧热的文字描述数值应该带“—”号。而写成“氢气的燃烧热为akJ/mol”是执行《中华人民共和国国家标准（GB3100—3102—93）》的描述，放到现在是不确切的。他还说，因为“这个问题目前很乱，编者的是怎么考虑的不清楚，也不敢把话说死。”
网友居渊的疑问也是不少中学化学老师的疑惑。以往，我也认为既然“燃烧热”是物质完全燃烧放出的热量，如果没有以焓变ΔH表示，且指明是燃烧热，其数值前可以不写“-”号，如“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol”。居渊的问题，促使我重新去查阅一些资料。从已查到的一些教科书中得到如下一些信息，但依然没有得出明晰的答案。把一些信息和思考写下来供大家讨论。
在中学化学教材里，如2003年6月版的原人教社普通高中教科书（必修加选修）《化学》第3册是按下述说法给“燃烧热”下定义:“在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。”按此，在没有用焓变符号ΔH表示燃烧热时，可以写某物质的“燃烧热为a kJ/mol”（a为正数，下同）。当使用焓变符号ΔH表示时，就应写ΔH = -a kJ/mol。在该书的P41，有“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol"，也有甲烷完全燃烧的焓变“ΔH =-890.3 kJ/mol"的说法。
在化学热力学中以焓变表示反应热，如燃烧焓、中和焓等。大学教科书大多说明燃烧焓也称燃烧热，把燃烧热看成燃烧焓的同义语。把燃烧焓（或燃烧热）定义为“在指定温度（298.15K）和标准压力下，1mol完全燃烧时的反应热。”（没有说明是燃烧放出的热量），用焓变符号ΔH表示燃烧热，写为ΔH = -a kJ/ mol。如《大学化学教程》（高教出版社2003年版）P78，《无机化学》（修订版）（中国科技大学出版社2010年修订版）P48所述。
在一些高校化学教科书中，在没有使用ΔH表示燃烧热的场合，也直接使用某物质“燃烧热为—akJ/mol”的说法，如“乙醇的标准燃烧热为-1366.95kJ/mol”（见《无机化学》武汉大学等校编高教社出版P320）。
还有一些大学教科书，仍然使用如下燃烧热定义：“1mol燃料与氧气发生完全燃烧，放出的热称为燃烧热”[见《无机化学》（第4版）（北师大编写高教社出版）上册P229]。但该书上册P339的习题中，也出现“以C12H26(l)煤油的平均分子式的燃烧热为-1676kJ/mol”的[]说明，认同“燃烧热为-a kJ/mol”的说法。
在高中化学新课程的各种版本教材中，都使用焓变ΔH表示反应热。反应放热的，ΔH<0 (即写成ΔH =-akJ/mol)。因此，用焓变表示燃烧反应的反应热，都写 ΔH = —akJ/mol。高中化学新课程的教材中没有单独介绍“燃烧热”的概念（课程标准没有把燃烧热概念例入内容标准）。有的教材中提到燃烧热,大多用焓变ΔH表示，写某物质的“燃烧热ΔH =—a kJ/mol”。这是大家都认同的。例如，人教版《化学反应原理》一书在反应热计算一节中有“乙醇的燃烧热ΔH = -1366.8kJ/mol”的描述，苏教版《化学反应原理》P9的“标准燃烧热”数据表用ΔH表示标准燃烧热，数据都带负号。但是，当遇到使用“燃烧热为”的数据说明时，数值前该不该用“—”号，就出现不同意见。以现行大学教材的说法为准，把燃烧热等同于燃烧焓（焓变），要用“—”号。以原人教社教科书的定义和说明为准，就可以不用“—“号。苏教版《化学反应原理》P28习题第4题有甲烷“标准燃烧热为-889.6kJ/mol"的写法，是按大学热力学的燃烧热概念处理，虽然没有标出ΔH，也使用“—”号，和原人教版的处理不同，产生了异议。多数高校教材中没有出现诸如“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol"的说法，但有出现“甲烷的燃烧热为—890.3kJ/mol"的说法（似乎不多,而且是出现在习题中)。
该不该否定诸如“甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol"的说法，都改为“甲烷的燃烧热为—890.3kJ/mol"？
还没有看到权威的意见。在这种情况下，我觉得采用诸如下列说法是比较妥当的，避免引起争议和学生认识上的混乱，也有利于学生形成用焓变ΔH 表示反应热的观念。
“甲烷的燃烧热ΔH =-890.3 kJ/mol"，
“甲烷完全燃烧的反应热（或焓变） ΔH =-890.3 kJ/mol"，
当然从放热、吸热角度来描述反应热也是可以的。如“1 mol甲烷完全燃烧放出热量890.3 kJ”。
