化学平衡的标志 化学平衡的标志表格

在化学平衡这部分知识中，有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热点，而考查这个知识点的题目又千变万化，如何做好这部分题目，困惑着许多求学者，本人就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉：

做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点（即化学平衡状态标志的本质特征）:

(1)v(正)=v(逆)；

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。

(1)v(正)=v(逆)：要正确理解其含义：①对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率= 逆向反应生成的速率 ②对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比

(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变：适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态

例1：在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N₂+3H₂2NH₃,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()

A.反应物浓度等于生成物浓度

B.容器中N₂、H₂、NH₃浓度之比为1:3:2

C.v(N₂正)=v(H₂正)

D.v(N₂正):v(NH₃正)=1:2

E.v(N₂正):v(H₂逆)=1:3

F.v(H₂正):v(NH₃逆)=2:3

G.单位时间内生成1mol的N₂时，同时生成3mol的H₂

H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

I.容器内气体的密度不再变化

解析:选项A、B、H、I是针对（2）而言的，各物质含量不变并不意味着浓度相等或成一定比例，故A、B说法不正确；当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变时，反应混合体系的压强也就不变了，故H正确；选项I据混合气体质量不变，且是体积不变的密闭容器，故密度在反应的整个过程都是不变的，所以I是不合理的；选项C、D、E、F、G主要考查：对v(正)=v(逆)的理解，一定要把握住大方向“方向相反”可以否定C、D、G，然后看是否符合速率之比等于计量系数之比，进而否定F。

答案：E H

例2：在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是()。

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.气体总物质的量

解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的，故混合气体的压强在反应的整个过程一直都是不变的，不可以作为达到平衡状态的标志；B.在该反应中由于A(s)的原因，反应正向进行气体质量在增加，反应逆向进行气体质量在减少，其前提是定容密闭容器，故混合气体的密度一直在变，当其不变时说明该反应已达平衡状态；C.由于B(g)的物质的量一直在变，而容器的体积不变，故B(g)的物质的量浓度在反应的整个过程一直都是变的，当其不变时说明该反应已达平衡状态；D.由于反应前后气体计量系数是相等的，故气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的，所以不可以作为达到平衡状态的标志。综上所述，该题只要记住一条重要的判断原则：一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平衡状态的标志。

答案：B C

化学平衡状态练习：

1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()。

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A，同时生成3n molB

C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n molC

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

2.在一定温度下,可逆反应A₂(气)+B₂(气)2AB(气)，达到平衡的标志是()。

A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有n molA₂生成的同时有n molB₂生成

C.单位时间内有n molB₂发生反应的同时有2n mol AB分解

D. 容器内的密度不随时间而变化

3. 一定条件下，aL密闭容器中加入1mol N₂和3 molH₂发生N₂+3H₂2NH₃的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是()。

A.v(N₂正) =2v(NH₃正)

B.3v(H₂正) =v(N₂逆)

C. 单位时间内有0.3 molH₂消耗的同时，生成0.2 molNH₃

D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

4.下列反应aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是()。

A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m

C.物质B的浓度不随时间而改变

D.各物质的浓度相等

5.在一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是（）。

A.正反应速度vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vB=2mol/(L·min)

B. 正反应速度vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)

C.正反应速度vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vB=1.5mol/(L·min)

D. 正反应速度vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vC=2mol/(L·min)

6.密闭容器中，可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）。

A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变

C、H₂、I₂、HI的浓度相等D、混合气体中压强不变

7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)已经达到平衡的标志是()。

A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变B.容器中SO₂和SO₃的浓度相同

C.容器中SO₂、O₂ 、SO₃的物质的量为2:1:2D.容器中密度不随时间的变化而改变

8.在2NO₂(g)N₂O₄(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()。

A.N₂O₄和NO₂的分子数比为1:2

B.平衡体系的颜色一定不再改变

C.N₂O₄和NO₂的浓度相等

D.单位时间有1 molN₂O₄变为NO₂的同时，有1molNO₂变为N₂O₄

参考答案:

1.A 2.C3. D4.C5.B6.A7.A8.B

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