爱华网初中化学专题复习课-------推断题说课稿
卢龙县蛤泊乡中学 杨树安
尊敬的老师，大家好。
我今天说课的题目是《中考复习专题----推断题》，物质的推断题是近几年部分省市中考必考的题型之一。它是通过物质的转化关系，从已知的实验现象和特殊性质进行分析推理，从而确定物质的种类、组成或化学式的题目。这种题目具有考查的知识覆盖面广、信息量大、条件隐蔽、题型多变、综合性强、关系复杂、文图较多等特点，对学生的知识、技能、过程、方法是一种很好的考查。虽然试题的难度不是很大，我们也要引起足够的重视。
我将从教材、教法、学法、教学程序和教学反思五个方面谈谈自己对这节课的教学设计。
一、说教材内容及学情分析：
物质的推断题主要考查元素化合物知识。可能从以下几个方面出题：1 文字叙述型：完全用文字或不完整的化学方程式描述，给出物质或元素的范围、特征性质或现象。要求推断元素或物质的种类、名称，也可以推断混合物中一定有什么、一定没有什么、可能有什么等。
2框图型：这类题型是以框架结构形式给出相关物质之间的转化关系，给出或不给出考虑物质的范围，要求考生推断出各种未知物质，再根据题意作进一步的解答。这种题目具有反应复杂、信息处理量大、难度较大的特点，往往需要反复推敲才能解答。
3连环型：这种题目往往用圆表示物质，用两圆相离、相切、相交或包含的位置关系表示两物质之间反应、转化或物质类别的并列、相交或从属关系；学生经过九年级化学的初步学习，对化学知识与技能有了一个初步的、模糊的认识，但是缺少系统性的、整体性的知识脉络，综合应用的能力较弱，对稍复杂的化学问题往往感到无从下手，往往容易把简单问题复杂化，产生畏惧心理，对化学的进一步学习产生极大的阻力，为此，我们的复习就是要突破学生这种心理，让他们拥有打开化学世界的钥匙。
二、说教学目标：
1、知识和能力目标：引导学生采集每一道推断题的突破口（知识点），得出相应物质的名称和化学式，分析反应关系，根据物质的性质形成相关的知识网络，并在此基础上解答相关的问题，同时通过书写化学方程式来巩固物质间的反应关系。
2、过程和方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。
3、情感态度和价值观：通过对推断题的专题复习，保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣。发展勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。说重点难点：
三、说教学重点和难点：
重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
难点：找出推断题中的突破口。
四、说教法和学法
（一）教法
1、采用直接引入的方法，汇聚学生的注意力，激发学生的好奇心。
2、探究式教学法，模式为：质疑—分析—思考—推测—检验——确定，让学生通过分析、思考、探究、论证得出科学结论。
3、互动式教学法，在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高，充分体现教师的主导作用和学生的主体作用。
（二）学法：
1、研究性学习：学生通过推测、分析、思考来探究推断题的解法，培养学生的观察能力、语言表达能力和综合分析能力。
2、自主学习：通过复习，指导学生以所掌握的化学知识经验和对推断题的阅读分析，并猜想推测，调动学生思维的积极性，让学生更好地掌握和综合应用基本知识，提高分析问题、解决问题的能力。
（三）教学程序：
1 解题技巧：解题的关键在于寻找突破口（又称“题眼”），然后顺藤摸瓜进而完成全部未知的推断。这些突破口往往是：物质的特殊的性质、用途、结构；沉淀、气体、溶液的特殊颜色；特殊的反应条件、反应类型、反应现象和转化关系等。根据突破口进行顺推、逆推或顺推逆推相结合的方法，对有关的信息进行逻辑推理、分析比较、综合整理、从而得出正确的答案。以下是推断题常用的突破口：
1 以物质特征为突破口Cu
（1）固体颜色：CCuOMnO2Fe3O4 Fe粉；Cu，Fe2O3 红磷(红色) ；S（黄色），镁条铁丝 铝片（银白）。
（2）溶液颜色：CuCl2CuSO4(蓝色); FeCl2FeSO4(浅绿色)；FeCl3Fe2（SO4）3（黄色）；KMnO4 (紫红色) 。
(3)火焰颜色，S在O2中燃烧（蓝紫色）SH2在空气中燃烧（浅蓝色）；COCH4在空气中燃烧（蓝色）
（4）沉淀颜色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2
(白色)，Cu（OH）2 （蓝色） Fe（OH）3 (红褐色)。
（5）气体颜色：多为无色气体，H2 O2N2COCO2CH4 SO2。
（6）物质气味：有刺激性气味的气体有HCl NH3SO2 等。液体有盐酸，酒精，氨水等；固体有NH4HCO3
2 以物质的特征类别为突破口
常见的固体单质有FeCuC S;气体的单质有H2 O2N2；氧化物有H2O,CO2，CO CuOFe2O3等；酸有HCl、H2SO4;碱有NaOH Ca（OH）2 盐有NaClCaCO3Na2CO3 NaHCO3 ;有机物CH4 C2H5OH
3以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）;催化剂（H2O2或KClO3分解O2）;高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3或CO还原Fe2O3）；加热（KMnO4、KClO3等的分解）。
4 以物质特征反应类型或形式为突破口
（1）常见的分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾；碳酸钙、碳酸氢钙分解；水电解。
（2）常见的置换反应
金属+酸-----盐+氢气金属+盐-----新盐+新金属
碳+金属氧化物-----金属+二氧化碳
（3）中和反应
碱+酸---盐+水
（4）非基本反应类型
甲烷、酒精和氧气的反应；一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应；二氧化碳、二氧化硫和碱的反应
（5）同物质连续反应
CCOCO2O2CO2 CO
(6)三角关系
H2O2CCa(OH)2
H2OO2CO2COCaCO3CaO
5以物质的特征现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2
（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是CO或是H2，固体是C。
(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的是气体是O2.
(4)能使白色的无水CuSO4粉末变蓝气体是水蒸气。
（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
（6）在空气中燃烧生成H2O和CO2的物质是有机物，例如CH4C2H5OH
（7）能溶于稀HCl或稀HNO3的白色沉淀有不溶性碱和CaCO3BaCO3,不溶于稀HNO3的白色沉淀是AgCl和BaSO4。
6以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的是元素是O，含量最多的金属元素Al。
（2）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca.
（3）空气中含量最多的元素是N。
（4）形成化合物最多的元素是C。
（5）质子数最少的元素是H。
（6）相对分子量最小，密度也最小的气体是H2。
（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O。
（8）自然界密度最大的物质是金刚石。
（9）空气中含量最多的气体是N2。
（10）最简单的有机物是CH4。
（11）最常用的溶剂是H2O。
（12）人体中含量最多的物质是H2O。
7以物质的特殊性为突破口
（1）用于供给呼吸和支持燃烧的是氧气。
（2）用于人工降雨的是干冰（固体二氧化碳）
（3）用于灭火的气体是二氧化碳，液体是水。
（4）用于冶炼金属的气体是一氧化碳。
（5）用于金属除锈的是稀盐酸或是稀硫酸。
（6）用于干燥气体的固体是生石灰、氢氧化钠、液体是浓硫酸。
（7）用于食品干燥剂的是生石灰（氧化钙）、铁粉。
（8）用于改良酸性土壤的熟石灰（氢氧化钙）。
（9）用于建筑材料的是石灰石或是大理石（主要成分是碳酸钙）
（10）用于调味防腐的氯化钠。
（11）用于治疗胃酸过多的碳酸钙、碳酸氢钙、氢氧化铝等。
（12）用于焙制糕点的是碳酸氢钠。
2 典型例题
例1 （2011，河北）A---G表示初中化学常见的物质，他们之间的转化关系如图
解析:这种框图推断题需要掌握常见的物质的性质、用途等，掌握物质之间转化的关系，看好图中的箭头方向，找出解题的突破口。一般是先确定出物质的种类，再按题意答题。本题中的突破口有（1）F是紫红色金属单质，说明F就是铜。（2）A为金属氧化物即A是氧化铜或是氧化铁等，B就是常见的酸或是还原性的物质。（3）金属单质E生成金属单质F，说明②和③是置换反应。再结合其他的信息，确定A就是氧化铜或是硫酸铜，B是盐酸和硫酸，C是水，D是氯化铜或是硫酸铜，E是铁或是锌等比铜活泼的金属，F是铜，G是氯化亚铁、氯化锌或是硫酸亚铁、硫酸锌等。
答案（1）H2O (2) Fe +CuSO4==Fe + Cu （其他合理答案均可）（3）置换反应（4）E氢F
（2011.泉州）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有的金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要的化工原料MgSO4和有关的金属，实验过程如下：
请回答
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A;金属B是。
（2）操作a的名称是，在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
该反应的基本反应类型：。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以用下列试剂（填标号）。A 硫酸铜溶液B氯化钠溶液C 硝酸银溶液
解析：本题的推断和混合物分离结合起来，有比较强的综合性。铁粉被吸引之后，剩余的镁和铜的混合物加入稀硫酸，将滤液蒸发即可。也可以用硫酸铜溶液将镁和铜混合物中镁除去，得到铜和硫酸镁。
答（1）铁铜 （2）过滤 防止液体飞溅
（3）Mg + H2SO4= Mg SO4 +H2置换反应 （4）a
