高一化学物质的量 家教高中化学

物质的量练习题一

一、选择题(每小题1~2个正确答案)

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O₂的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl₂分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）

A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n

4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K⁺离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）

A．0.745B．0.39C．39D．74.5

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

A．1gH₂所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O₂所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A．1:1B．1:2C．2:1D．2:3

8、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．N_A个N₂分子和N_A个CO分子质量比为1∶1

B．1 mol H₂O的质量等于N_A个H₂O质量的总和

C．在任何条件下1molH₂所含的原子数为N_A

D．1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是N_A

10、a mol H₂和2amol氦气具有相同的（）

A．分子数B．原子数C．质子数D．质量

11、下列说法错误的是（）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B．0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H₂的质量是1g

二、填空题

12、0.2 molAl₂(SO₄)₃中含有Al³⁺mol、SO₄^2－　　　g。

13、8g氧气为　　　　mol；0.1mol氧气共有　　　mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为　　个，质子的总数为个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是　，

该溶液中Ｎa₂SO₄的质量为克。

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

三、计算题

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H₂O分子中溶有一个Na⁺？

物质的量练习题二

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

　A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_AB 2g氢气所含原子数目为N_A

　C 17gNH₃所含的电子数为10N_A DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N_A，则R的相对原子质量可以表示为（）

　　A　　BCbN_AD aN_A

3、判断下列叙述正确的是（ ）

　　A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

　　B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

　　C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

　　D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

　4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ）

　　A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数

　5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）

　A.　　B.CD.

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

　　6、1molO₂的质量是32g/mol

　　7、H₂的摩尔质量是2g

　　8、1molH^＋的质量是1g　　

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

　　10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的质量。

12、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的物质的量是mol,含H₂O的物质的量是mol 。

13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P₂O₅中所含P原子相等。

四、计算 （22）

14、加热分解49gKClO₃，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×10²⁴个CO₂分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm³）多少mL？

17、20ml AB₂气体与10mL B₂气体，充分反应后生成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

【练习题一 参考答案】

一、选择题：

二、填空题：

12、0.4；57.6；13、0.25；1.614、9.3×10^-23

15、20N_A；30N_A16、0.025mol；3.5517、8.5 4.25

三、计算题：

18、19.8g

【练习题二 参考答案】

一、1、CD2、BC3、C.4、 C.D5、 D

二、6、错误7、错误 8、正确9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×10²³，

所以1个水分子的质量约＝＝2.99×10^-23g

12、1.84mol0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4molO原子， 3.55（g）。

14、0.6mol13.44（L）

15、 89.6L176 g

16、0.112mol48.2 cm³ 即48.2ml

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB₂和B₂反应的方程式可表示为：2AB₂＋B₂＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB₃．

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