爱华网离子方程式书写习题 (2008-10-23 09:37:41)
一、选择题
1．下列离子方程式中，错误的是()。
A．H+ + HCO3 - = CO2↑+H2OB．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O
C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2OD．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O
2．能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的反应是()。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中
3．能在溶液中大量共存的一组离子是()。
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-
C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4．下列离子方程式正确的是()。
A．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+H2O
C．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O
D．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。
A．H+、Ba2+、NO３－、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
6．下列反应的离子方程式，书写错误的是()。
A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+ = AgCl↓
7．下列反应的离子方程式正确的是()。
A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+ 2H+ ＝ Ba2++H2O + CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
9．正确书写离子方程式时，应使等号两边()。
A．离子的物质的量相等B．微粒的总的数量应相等
C．正电荷和负电荷总数应相等D．各元素原子的物质的量应相等
10．若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是()。
A．Ba2+→Ag+→Cu2+B．Cu2+→Ba2+→Ag+
C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Ba2+→Cu2+→Ag+
11．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12、下列说法正确的是（）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
A | B | C | D | |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | C12H22O11 | BaSO4 | C2H5OH | H2O |
二、填空题
1．如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2．写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- = H2O________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O________________、________________
(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3．只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为，____________。
4．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式：。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。
5．X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①②
③④
⑤
6．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验
（1）实验I的目的是。
（2）实验II证明了离子和离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应。
（3）实验III中反应的离子方程式为。
答案
一、1D 2B 3D4C 5D 6B7D 8C 9D10B 11C12D 13C
二、1．（1）SO32-、CO32-（2）SO42-、SO32-、CO32-（3）Ag+、Ba2+
2．（1）NaOH + HNO3= NaNO3 +H2O2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O
（2）CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl
（3）Fe + H2SO4 == FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑
（4）2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（5）NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑
（6）CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S= CuS↓+2HCl
3．稀硫酸
Ba2++SO42-= BaSO4↓， 2H++SO32-= H2O+SO2↑
Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
4．(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。
(2)Fe(OH)3
（3）2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
5．（1）MgSO4Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2AgNO3
（2）①Ba2++ SO42-=BaSO4↓②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓
6．（1）证明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互间不发生反应（或只答出Cu2+不发生化学反应）
（2）Ba2+；SO42-；反应后的液体过滤后得到的溶液呈蓝色。
（3）Ag++Cl-===AgCl↓
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