离子方程式书写习题(2008-10-2309:37:41)

离子方程式书写习题 (2008-10-23 09:37:41)

一、选择题

1.下列离子方程式中,错误的是()。

A.H+ + HCO3 - = CO2↑+H2OB.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O

C.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+H2OD.Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反应是()。

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是()。

A.Cu2+、SO42-、OH-、K+­B.Na+、S2-、H+、Cl-

C.Ca2+、H+、CO32-、NO3-D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4.下列离子方程式正确的是()。

A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。

A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

6.下列反应的离子方程式,书写错误的是()。

A.用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2+ + 2OH-+ Cu2++ SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

D.食盐水中滴加硝酸银溶液Cl-+ Ag+ = AgCl↓

7.下列反应的离子方程式正确的是()。

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-= H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+ 2H+ = Ba2++H2O + CO2↑

D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

8.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是()。

A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9.正确书写离子方程式时,应使等号两边()。

A.离子的物质的量相等B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-、SO42-、OH-分别沉淀出来,可用的试剂有:Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是()。

A.Ba2+→Ag+→Cu2+B.Cu2+→Ba2+→Ag+

C.Ag+→Ba2+→Cu2+D.Ba2+→Cu2+→Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。

A.Na+、MnO4-、K+、NO3-B.Na+、S2-、SO32-、H+

C.Na+、S2-、OH-、K+D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+

12、下列说法正确的是()

A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质

C、铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质

13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非电解质

C12H22O11

BaSO4

C2H5OH

H2O

二、填空题

1.如下阴离子:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____;

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有;

(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时,上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- = H2O________________、_________________________

(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓________________、_________________

(3) Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑___________________、________________

(4) CO2 + 2OH-= CO32- + H2O________________、________________

(5) H+ + HCO3- = H2O + CO2↑________________、________________

(6) Cu2++ H2S = CuS↓+ 2H+ __________________、_______________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________,相关的离子方程式为,____________。

4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。


离子方程式书写习题(2008-10-2309:37:41)
根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式:。

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:。

5.X、Y、Z三种物质有如下转化关系:

(1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X、Y、Z试剂甲,试剂乙。

(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:

①②

③④

6.为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应,做了如下三组实验

(1)实验I的目的是。

(2)实验II证明了离子和离子发生了化学反应,根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应。

(3)实验III中反应的离子方程式为。

答案

一、1D 2B 3D4C 5D 6B7D 8C 9D10B 11C12D 13C

二、1.(1)SO32-、CO32-(2)SO42-、SO32-、CO32-(3)Ag+、Ba2+

2.(1)NaOH + HNO3= NaNO3 +H2O2KOH +H2SO4= K2SO4+ 2H2O

(2)CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4CuCl2+2KOH =Cu(OH)2↓+2KCl

(3)Fe + H2SO4 == FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl== FeCl2+ H2↑

(4)2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O

(5)NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2↑

(6)CuSO4+ H2S= CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S= CuS↓+2HCl

3.稀硫酸

Ba2++SO42-= BaSO4↓, 2H++SO32-= H2O+SO2↑

Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

4.(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。

(2)Fe(OH)3

(3)2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32- 或

AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-

5.(1)MgSO4Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2AgNO3

(2)①Ba2++ SO42-=BaSO4↓②Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓

③Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O④Ag++ Cl-= AgCl↓ ⑤Ba2++ SO42-=BaSO4↓

6.(1)证明溶液中的Na+和SO42-、Cl-和Cu2+相互间不发生反应(或只答出Cu2+不发生化学反应)

(2)Ba2+;SO42-;反应后的液体过滤后得到的溶液呈蓝色。

(3)Ag++Cl-===AgCl↓

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