酸碱通性 酸碱化学性质

常见的碱碱的通性

第一课时

教学目的

1.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质;

3.了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。

教学重点和难点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学用品 固体氢氧化钠、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、氢氧化钙、浓的碳酸钠溶液、试管、药匙、玻璃棒、蒸发皿、镊子、石蕊试液、酚酞试液。

教学过程

一、复习酸的通性,引入新课。

二、常见的碱、碱的通性:

1,氢氧化钠(NaOH)

演示:实验8—23。

(1):氢氧化钠的物理性质:

纯净的氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水(溶解时放热),易吸水(常用作某些气体的干燥剂),有强烈的腐蚀性。

阅读166-167页有关内容。

提问:①什么是潮解?②使用氢氧化钠时应注意些什么?③氢氧化钠的俗名叫什么?

(2)氢氧化钠的化学性质:

①跟酸碱指示剂的作用:

补充实验:氢氧化钠溶液中分别滴入紫色石蕊及无色酚酞试液。

现象:紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。

启发:盐酸能跟氢氧化钠反应,氢氧化钠是否能跟某些非金属氧化物反应呢?

演示实验:CO2与NaOH溶液反应。

②跟某些非金属氧化物的反应:

2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2 Na2SO3+H20

讨论:a、在氢氧化钠溶液中滴入少许BaCI2,再通入二氧化碳气体有什么现象?

b、空气中含有0.03%的CO2,实验室中如何保存氢氧化钠?

c、制硫酸的工厂中有SO2废气,可考虑怎样回收?

③跟酸发生中和反应:

学生板演:NaOH+HCI-

NaOH+H2SO4一

Na0H+HNO3-

NaOH+H3PO4—

演示:实验8-24。

④氢氧化钠跟某些盐的反应:

CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象:有蓝色沉淀生成,溶液由蓝色变为无色。

FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaC1

现象:有红褐色沉淀生成,溶液由棕黄色逐渐变为无色。

(3)氢氧化钠的用途:

阅读167页有关内容。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]

演示:实验8—25。

归纳:生石灰跟水起反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热。

CaO+H2O Ca(OH)2

介绍:Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰。

复习提问:生石灰是如何制得的?

演示:实验8—26。

①氢氧化钙的物理性质:

白色粉末状固体,微溶于水。对皮肤、衣服等有腐蚀性。

氢氧化钙微溶于水的水溶液俗称石灰水。

演示:实验8-27、实验8—28。

②氢氧化钙的化学性质:

a、和酸碱指示剂反应。

b、和某些非金属氧化物的反应:

Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

复习提问:实验室怎样鉴定无色无味的无色气体是CO2?

讨论:写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式。

c、与酸发生中和反应。

练习:写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式。

d、与某些盐的反应:

Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH

(3)氢氧化钙的用途:

建筑业上作建筑材料;工业上制NaOH、漂白粉;农业上配制农药(波尔多液、石硫合剂)。

作业与练习

1.书面作业:170页第2、4题。

2.课后作业:归纳碱的通性。

教学说明

1.教学方法上,以实验引导思维,归纳现象,得出结论。

2.化学反应方程式以学生书写为主。

3.适时提出S02的回收,C02的鉴定等问题。

家庭小实验 用滤纸扎成白色的花,把无色的酚酞溶液喷洒在白色 花瓣上。乘其未干时,让它在浓氨水瓶口熏数分种,白花变成红花。把红花放在酒精灯焰上方烘烤一下.红花又变成了白花。

第二课时

教学目的

1.了解碱的命名和酸性氧化物的概念;

2.掌握碱的通性;认识酸与碱的不同;

3.理解碱的熔解性。热不饱和性,制法。

教学重点 碱的通性、碱的溶解性。

教学难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。

教学用品 小黑板。

教学过程

一、复习提问:

1. 氢氧化钠有哪些化学性质;氢氧化钙呢?

2.写出NaOH与CO2、H2SO4、FeCI3反应的化学方程式。

二、导入新课:

碱的种类较多,除了上节课讲的氢氧化钠、氢氧化钙,还有氢氧化钾、氢氧化钡等。下面我们谈谈碱的命名。

1.碱的命名和分类。

阅读169页有关内容。

归纳:①碱的命名一般称为“氢氯化某”;②如果组成金属具有可变化合价,则把具有低价离子的碱叫做“氢氧化亚某”。③碱可按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱。

练习:给下列碱命名。

(1) Mg(OH)2 (2)Fe(OH)3 (3) Fe(OH)2

(4)Cu(OH)2 (5)KOH (6)LiOH

讨论:碱会不会像酸一样具有相似的性质?

归纳:由于碱电离时都生成了氢氧根离子,因而具有相似的化学性质。即碱的通性。

2.碱的通性:

练习:写出表达NaOH、Ca(OH)2性质的化学方程式,

比较:所示性质中,哪些属于碱共有的性质?

归纳:①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊试液变为蓝色,使无色酚酞变为变为红色,

②与酸性氧化物反应生成碱和水。

如: Cn(OH)2+SO2 CaSO3+H2O

2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O

③碱与酸起中和反应,生成盐和水。

如: Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H20

2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O

④碱与某些盐反应,生成另一种盐和另一种碱。

⑤难溶性碱受热易分解(不稳定性)

Cu(OH)2 CuO+H2O

如: Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3 +2KOH

MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4

阅读169—170页内容。

提问:什么叫酸性氧化物?

明确:①凡能跟碱起反应生成盐和水的氧

化物叫酸性氧化物。如CO2、SO:等。

②大多数非金属氧化物是酸性氧化物。

③有些非金属氧化物不是酸性氧化物如H2O等。

④非金属氧化物(用A表示)与酸性氧化物(用B表示)的关系可用

右图表示。(小黑板出示)。

⑤酸性氧化物多数能溶解于水,并与水化合生成酸。

如:C02+H20 H2CO3

SO2+H2O H2SO4

SO3+H2O H2SO4

⑥少数酸性氧化物不溶于水,更不能与水反应生成酸。如Si02不溶于水,H2Si03不能由SiO2直接与水反应制得。

⑦酸性氧化物可由非金属单质与氧气直接化合制得,或由含氧酸

或含氧酸盆)受热分解而得。

如: S+02 S02

H2SO4 S03+H2O

CaCO3 CaO+CO2

讨论:使酚酞试液变红色的溶液是否一 定为减溶液?

结论:使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液,但不一定为碱溶液。如Na2CO3溶液能使酚酞试液变红色。

练习:写出下列化学方程式:

(1)KOH+SO2 →

(2)Ba(OH)2+CO2 →

(3)Mg(OH)2+H2SO4 →

(4)Cu(OH)2+HN03 →

(5)Ba(OH)2+MgSO4 →

(6)Ca(OH)2+Na2CO3 →

3.碱的制法:

介绍:不溶性碱的制备一般由碱与盐反应。

如:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4

可溶性碱可由金属氧化物水化而得。

如: Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaOH

Na2O+H2O 2NaOH

承启:在分别学习了盐酸、氢氧化钠之后‘根据酸、碱的通性进行个比较。

出示小黑板,指导填定下表。

类 别化学性质 酸 碱

一、对酸碱指示剂的反应 酚酞 无 蓝

二、与金属的反应 盐+水 红

三、与氧化物的反应 (酸性) 盐+水

(碱性)盐+水

四、中和反应 盐+水 盐+水

五、跟盐反应 新盐+新酸 新盐+新碱

化学性质相似原因 都电离中H+ 都电离出OH-

板书设计

碱的命名



酸的通性→性质对比←碱的通性



(酸性氧化物)



碱的制法



碱的溶解性



不溶性碱的热不稳定性

作业与练习

1.书面作业;170页第1、3题。
酸碱通性 酸碱化学性质

2.课后预习:《常见的盐》

教学说明

1.碱的制法、热不稳定性等内容分散于教科书中多处;在这里小结一次,使学生明确。可减少学生心目中的盲目性。

2.教学中注意渗透单质、酸;碱、盐;氧化物之间区别和联系。

3.酸性氧化物是教学难点,教学过程中注意充分利用学生自身的已有知识和思维能力突破难点。

家庭小实验

取一张46×60cm的大白纸,用稀碱水涂刷后晾干,悬挂固定在墙壁上,取一杯清水,滴加1毫升酚酞试液。

用一支新毛笔蘸取“清水”在纸:挥洒,立即可出现红色的“墨迹”。

  

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