爱华网第一课时
教学目的
1．掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
2．了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；
3．了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。
教学重点和难点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
教学用品 固体氢氧化钠、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、氢氧化钙、浓的碳酸钠溶液、试管、药匙、玻璃棒、蒸发皿、镊子、石蕊试液、酚酞试液。
教学过程
一、复习酸的通性，引入新课。
二、常见的碱、碱的通性：
1，氢氧化钠(NaOH)
演示：实验8—23。
（1）：氢氧化钠的物理性质：
纯净的氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易吸水(常用作某些气体的干燥剂)，有强烈的腐蚀性。
阅读166-167页有关内容。
提问：①什么是潮解？②使用氢氧化钠时应注意些什么？③氢氧化钠的俗名叫什么？
(2)氢氧化钠的化学性质：
①跟酸碱指示剂的作用：
补充实验：氢氧化钠溶液中分别滴入紫色石蕊及无色酚酞试液。
现象：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
启发：盐酸能跟氢氧化钠反应，氢氧化钠是否能跟某些非金属氧化物反应呢?
演示实验：CO2与NaOH溶液反应。
②跟某些非金属氧化物的反应：
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H20
讨论：a、在氢氧化钠溶液中滴入少许BaCI2，再通入二氧化碳气体有什么现象?
b、空气中含有0.03%的CO2，实验室中如何保存氢氧化钠?
c、制硫酸的工厂中有SO2废气，可考虑怎样回收?
③跟酸发生中和反应：
学生板演：NaOH+HCI-
NaOH+H2SO4一
Na0H+HNO3-
NaOH+H3PO4—
演示：实验8-24。
④氢氧化钠跟某些盐的反应：
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaC1
现象：有红褐色沉淀生成，溶液由棕黄色逐渐变为无色。
(3)氢氧化钠的用途：
阅读167页有关内容。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]
演示：实验8—25。
归纳：生石灰跟水起反应生成Ca(OH)2，同时放出大量的热。
CaO+H2O Ca(OH)2
介绍：Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰。
复习提问：生石灰是如何制得的?
演示：实验8—26。
①氢氧化钙的物理性质：
白色粉末状固体，微溶于水。对皮肤、衣服等有腐蚀性。
氢氧化钙微溶于水的水溶液俗称石灰水。
演示：实验8-27、实验8—28。
②氢氧化钙的化学性质：
a、和酸碱指示剂反应。
b、和某些非金属氧化物的反应：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O
复习提问：实验室怎样鉴定无色无味的无色气体是CO2?
讨论：写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式。
c、与酸发生中和反应。
练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反应的化学方程式。
d、与某些盐的反应：
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH
(3)氢氧化钙的用途：
建筑业上作建筑材料；工业上制NaOH、漂白粉；农业上配制农药(波尔多液、石硫合剂)。
作业与练习
1．书面作业：170页第2、4题。
2．课后作业：归纳碱的通性。
教学说明
1．教学方法上，以实验引导思维，归纳现象，得出结论。
2．化学反应方程式以学生书写为主。
3．适时提出S02的回收，C02的鉴定等问题。
家庭小实验 用滤纸扎成白色的花，把无色的酚酞溶液喷洒在白色 花瓣上。乘其未干时，让它在浓氨水瓶口熏数分种，白花变成红花。把红花放在酒精灯焰上方烘烤一下．红花又变成了白花。
第二课时
教学目的
1．了解碱的命名和酸性氧化物的概念；
2．掌握碱的通性；认识酸与碱的不同；
3．理解碱的熔解性。热不饱和性，制法。
教学重点 碱的通性、碱的溶解性。
教学难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式。
教学用品 小黑板。
教学过程
一、复习提问：
1. 氢氧化钠有哪些化学性质；氢氧化钙呢？
2．写出NaOH与CO2、H2SO4、FeCI3反应的化学方程式。
二、导入新课：
碱的种类较多，除了上节课讲的氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾、氢氧化钡等。下面我们谈谈碱的命名。
1．碱的命名和分类。
阅读169页有关内容。
归纳：①碱的命名一般称为“氢氯化某”；②如果组成金属具有可变化合价，则把具有低价离子的碱叫做“氢氧化亚某”。③碱可按溶解性分为可溶性碱和难溶性碱。
练习：给下列碱命名。
(1) Mg(OH)2 (2)Fe(OH)3 （3) Fe(OH)2
(4)Cu(OH)2 (5)KOH (6)LiOH
讨论：碱会不会像酸一样具有相似的性质?
归纳：由于碱电离时都生成了氢氧根离子，因而具有相似的化学性质。即碱的通性。
2．碱的通性：
练习：写出表达NaOH、Ca(OH)2性质的化学方程式，
比较：所示性质中，哪些属于碱共有的性质？
归纳：①与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞变为变为红色，
②与酸性氧化物反应生成碱和水。
如： Cn(OH)2+SO2 CaSO3+H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
③碱与酸起中和反应，生成盐和水。
如： Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H20
2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O
④碱与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
⑤难溶性碱受热易分解(不稳定性)
Cu(OH)2 CuO+H2O
如： Ba(OH)2+K2CO3 BaCO3 +2KOH
MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4
阅读169—170页内容。
提问：什么叫酸性氧化物?
明确：①凡能跟碱起反应生成盐和水的氧
化物叫酸性氧化物。如CO2、SO：等。
②大多数非金属氧化物是酸性氧化物。
③有些非金属氧化物不是酸性氧化物如H2O等。
④非金属氧化物(用A表示)与酸性氧化物(用B表示)的关系可用
右图表示。(小黑板出示)。
⑤酸性氧化物多数能溶解于水，并与水化合生成酸。
如：C02+H20 H2CO3
SO2+H2O H2SO4
SO3+H2O H2SO4
⑥少数酸性氧化物不溶于水，更不能与水反应生成酸。如Si02不溶于水，H2Si03不能由SiO2直接与水反应制得。
⑦酸性氧化物可由非金属单质与氧气直接化合制得，或由含氧酸
或含氧酸盆)受热分解而得。
如： S+02 S02
H2SO4 S03+H2O
CaCO3 CaO+CO2
讨论：使酚酞试液变红色的溶液是否一 定为减溶液?
结论：使酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，但不一定为碱溶液。如Na2CO3溶液能使酚酞试液变红色。
练习：写出下列化学方程式：
(1)KOH+SO2 →
(2)Ba(OH)2+CO2 →
(3)Mg(OH)2+H2SO4 →
(4)Cu(OH)2+HN03 →
(5)Ba(OH)2+MgSO4 →
(6)Ca(OH)2+Na2CO3 →
3．碱的制法：
介绍：不溶性碱的制备一般由碱与盐反应。
如：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
可溶性碱可由金属氧化物水化而得。
如： Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 ↓+2NaOH
Na2O+H2O 2NaOH
承启：在分别学习了盐酸、氢氧化钠之后‘根据酸、碱的通性进行个比较。
出示小黑板，指导填定下表。
类 别化学性质 酸 碱
一、对酸碱指示剂的反应 酚酞 无 蓝
二、与金属的反应 盐+水 红
三、与氧化物的反应 （酸性） 盐+水
（碱性）盐+水
四、中和反应 盐+水 盐+水
五、跟盐反应 新盐+新酸 新盐+新碱
化学性质相似原因 都电离中H+ 都电离出OH-
板书设计
碱的命名
↓
酸的通性→性质对比←碱的通性
↓
(酸性氧化物)
↓
碱的制法
↓
碱的溶解性
↓
不溶性碱的热不稳定性
作业与练习
1．书面作业；170页第1、3题。
2．课后预习：《常见的盐》
教学说明
1．碱的制法、热不稳定性等内容分散于教科书中多处；在这里小结一次，使学生明确。可减少学生心目中的盲目性。
2．教学中注意渗透单质、酸；碱、盐；氧化物之间区别和联系。
3．酸性氧化物是教学难点，教学过程中注意充分利用学生自身的已有知识和思维能力突破难点。
家庭小实验
取一张46×60cm的大白纸，用稀碱水涂刷后晾干，悬挂固定在墙壁上，取一杯清水，滴加1毫升酚酞试液。
用一支新毛笔蘸取“清水”在纸：挥洒，立即可出现红色的“墨迹”。
