爱华网化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5K39
Ca40Mn55Ag108
一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化属于化学变化的是
A．食物腐败B．干冰升华C．玻璃破碎D．空气液化
2．下列物质属于纯净物的是
A．石灰石B．铁矿石C．蒸馏水D．矿泉水
3．下列符号与所表示的涵义正确的是
A．2O—2个氧元素 B．N(+)a(1)—1个钠离子
C．3Al3+—3个铝原子 D．CO2—1个二氧化碳分子
4.下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是
A． B． C． D．
5.从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是
A．天然气B．氢气C．石油D．煤
6.下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是
ABCD
7．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是
A．水是一种最常见的溶剂 B．水分子由氢分子和氧原子构成
C．水污染与人类活动紧密相关 D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
8．实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是
A．清除酒精 B．降低酒精的着火点
C．隔绝空气 D．降低酒精灯的温度
9．下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是
A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火 焰
10．下列关于溶液的叙述正确的是
A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液
11．下列物质的用途与物质化学性质无关的是
A．用铜丝做导线B．用氮气充入灯泡可延长使用寿命
C．用稀有气体作金属焊接保护气 D．用生石灰作食品干燥剂
12．下列有关“化学之最”的叙述不正确的是[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．人体中含量最多的物质是水B．相对分子质量最小的气体是氢气
C．地壳中含量最多的金属元素是铁D．天然存在最硬的物质是金刚石
13．下列各组属于同一物质的是
A．冰和干冰B．火碱和烧碱
C．熟石灰和生石灰D．小苏打和苏打
14．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则 物质A是
A．浓氨水B．浓盐酸
C．浓硫酸D． 浓食盐水
15．下列实验需要使用烧杯的是
①过滤②稀释浓硫酸③用过氧化氢溶液制取氧气
④用固体溶质配制一定质量分数的溶液
A．只有①②B．只有①④C．只有①②④D．①②③④
16．下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是
A．氮化硅的相对分子质量 是140g
B．氮化硅是有机高分子合成材料
C．氮化硅中硅与氮的质量比为3:4
D．氮化硅中氮元素的质量分数为40%
17.下列方法可行，且化学方程式书写正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
18.下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是
温度(℃)
0
20
40
60
溶解度(g)
27.6
34.0
40.0
45.5
A．20℃时，100gKCl饱和溶液中含34.0gKCl
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的 浓度
D．将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出
19.下列对知识的归纳不正确的是
选项
分类
举例
A
常见酸
盐酸、硫酸、醋酸
B
常见合金
生铁、不锈钢、石墨
C
常见金属
铁、铜、铝[来源:学科网]
D
常见干燥剂
浓硫酸、生石灰、烧碱
20．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是
A．只有Cu
B．只有Zn
C．一定有Zn和Cu
D．一定有Cu，可能有Zn
21．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的是
A．若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质
B．若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性
C．若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气
D．若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液
22．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将砂纸打磨过的铝丝
浸入到硫酸铜溶液中
铝丝表面有红色固体析出
铝比铜活泼
B
检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质
取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸
开始时没有观察到气泡产生
氢氧化钠溶液没有变质
C
探究物质溶解于
水时的热量变化
向一定量水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌
溶液温度下降
盐类物质溶解于水时，都会吸热
D
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集
气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满
二氧化碳
23．两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．两种物质是由不同种元素组成的化合物
B．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物
C．两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1
D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质
24．科学家正在研究如下图所示的循环体系。
从图中分析得出的下列结论正确的是
①该技术符合低碳经济的理念
②无机物和有机物可以相互转化
③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰
④该技 术有助于缓解全球面临的能源危机
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物
A．①②④⑤B．①②④⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥
25.向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。（已知：KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是
A．混合物中C aCO3和KHCO3的质量比一定是1:1
B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）食品营养与人体健康关系密切。
（1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入不足而引起的。
（2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品，又是一种老少皆宜的营养食品，在欧美享有“植物奶”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。
每100g豆浆所含部分营养成分
糖类(克)
1.10
维生素A(微克)
15.00
钾(毫克)
48.00
脂肪(克)
0.70
维生素E(毫克)
0.80
钠(毫克)
3.00
蛋白质(克)
1.80
胡萝卜素(微克)
90.00
镁(毫克)
9.00
钙(毫克)
10.00
铁(毫克)
0.50
锌(毫克)
0.24
铜(毫克)
0.07
锰(毫克)
0.09
磷(毫克)
30.00
硒(微克)
0.14
请回答：
①组成人体的元素约有五十多种，钠、锌中属于微量元素是。
②表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是。
③豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的（填“骨质疏松”或“佝偻病”）很有效果。
④豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为（填元素名称）的含量比牛奶高。
⑤下列说法正确的是（填字母）。
Ａ．维生素只存在于植物中
Ｂ．豆浆中的蛋白质属于植物蛋白
Ｃ．豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多
27．（5分）化学反应有着广泛的应用。
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由变为。
（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是______。
（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____。
（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。
28．（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降 解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择______（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。
（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。
请回答：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，其基本反应类型为________。
②实验室常采用________操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。
29．（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科 学发展具有重大作用。
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的、、都不改变。
（2）在一定条件下，将100mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
请回答：X气体是；该反应的化学方程式可表示为：aNa2O2+bCO2=cX+dY（其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c=；已知a:b=1:1，则Y是。
（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员， 在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0g化合物甲，完全分解生成8.4g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是。
30．（6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，H和L的组成元素相同。
①A＋B→C②A→D＋E③F→A＋E④G＋K→H＋A⑤G＋M→L＋D
⑥Q＋K→M＋B
（1）写出物质的化学式:C、D、F。
（2）写出反应的化学方程式:④；⑤ ；⑥ 。
三．实验题（共3个小题。共19分）
31．（5分）下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出仪器的名称：①、②。
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是（填字母）。
A．节约能源B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品D ．操作简单、安全
（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。
比较的方面
排水法
向上排气法
结论
方法可行性
O2难溶于水，且不与水反应。
O2的密度比空气_____（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。[来源:学科网]
两种方法均可行。
收集O2的纯度
分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。
结论______。
32.（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是；C中观察到的现象是。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是。通过上述实验对比分析，可得出的结论是。
（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。
实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是。
33.（8分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。
黑色固体是______；反应的化学方程式是______。[来源:学科网][来源:学&科&网]
II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
开始_______，后有白色沉淀产生。
白烟的成分是______。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
四.计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）将15．8g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
35.（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；计算结果精确到1%）
北京市东城区2011-2012学年第二学期初三综合练习（二）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
D
B
A
B
C
D
C
A
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
D
D
B
C
B
A
D
B
D
二、填空题（共30分，除特殊注明外，每空1分。合理答案均给分）
26．（6分）（1）维生素（2）①锌②水③骨质疏松④铁⑤B
27．（5分）（1）+2、0（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）二氧化碳 醋
28．（7分）（1）白色点燃并闻气味（2）化学锌块
（3）①复分解反应②过滤③高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙
29．（6分）（1）种类、个数、质量（2）氧气2:1碳酸钠（3）NaN3（2分）
30．（6分）（1）H2CO3H2H2O2
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
高温
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
三、实验题（共19分，除特殊注明外，每空1分
31．（5分））（1）①试管②酒精灯（2）ABCD
（3）大用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯
32．（6分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色
（2）提高酒精灯火焰的温度石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解
（3）活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强（2分）
33．（8分）（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
（2）②碳C+O2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
无明显现象氧化镁
（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全
四、计算题（共6分）
34.（3分）解：设：生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
15.8gx……………………1分
剩余固体的质量是：15.8g﹣1.6g=14.2g……………………1分
答：剩余固体的质量是14.2g
35.（3分）解：设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:（28.7g+100g+134g）﹣234g=28.7g………………1分
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x28.7g
…………………1分
设氯化钠中钠元素质量为y；硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl~NaNaNO3~Na
58.5238523
11.7gy28.7g-11.7gz
……………………1分
答：略。
