爱华网物质的量及其单位摩尔教学案
班级学号姓名
一、教学分析与设计
“物质的量”是《普通高中化学课程标准(实验)》规定学生必修的内容之一，是中学化学教学基本内容的重要组成部分，从课程结构上看，“物质的量”充当化学概念体系的“节点”，贯穿于中学化学基本教学内容，在化学知识体系中具有重要的地位，它对整个高中阶段的化学学习将起着非常重要的作用。
“物质的量”位列国际单位制中七个基本物理量，实际上是表示含有一定数目粒子的集体，它的引入，把不可见、不便称量的粒子与可见、便称量的物质建立关系，从而人们可以运用“物质的量”把肉眼无法看到和用现代化工具难以称量的微观粒子同易于称量的物质的宏观量(质量、体积等)之间联系起来，它是连接微观和宏观、定性和定量的桥梁，这对于化学科学研究和工农业生产都具有重要的意义。
二、教学目标
知识与技能:
1.认识物质的量及其单位—摩尔的含义；
2.理解物质的量与物质的粒子数、阿伏加德罗常数、物质的质量及摩尔质量之间的联系，并能根据它们之间的关系进行简单计算。
过程与方法:
初步学会定量的研究方法
情感、态度与价值观：
1.体会定量研究方法对研究和学习化学的作用；
2.理解物质的量及其单位—摩尔引入的意义。
三、教学重难点
重点：物质的量及其应用
难点：物质的量及其单位摩尔的理解
四、教学方法
互动探究法、归纳推理法、练习法
五、教学过程
（一）预习引导
Ⅰ.创设情境
你看见了图片上的那滴水吗？它由什么微观粒子构成？
你是否知道这滴水里面含有多少个微观粒子呢？
Ⅱ.尝试学习
（1）通过什么方法可以把肉眼看不见的微观粒子与可称量的物质（宏观）联系起来？
（2）物质的量的含义是什么？其单位是如何规定的？
（3）阿伏加德罗常数是如何规定的？它与6.02×1023之间是什么关系？
（4）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间有何关系？
（5）什么叫摩尔质量？摩尔质量就是1mol该物质的质量吗？为什么？
（6）1mol物质的质量在数值上有什么特点？摩尔质量与微粒的相对原子质量或相对分子质量有何关系？
（7）物质的量(n)、物质质量(m)和摩尔质量（M）之间有何关系？
Ⅲ.疑难问题反馈
第一课时 物质的量及其单位——摩尔
（二）课堂互动
Ⅰ.探究与交流
1.如何理解物质的量及其单位
①物质的量是表示什么意义的物理量呢？
②用摩尔作单位时，它的应用范围是什么？
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系
①已知1个碳原子的质量为1.993×10-26Kg，求0.012Kg12所含有的碳原子数？
②阿伏加德罗常数与6.02×1023是何关系？
3．物质的量(n)与阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间有何联系
4．引入物质的量有什么意义？
5.学生反馈其他疑难问题探究
Ⅱ 应用拓展
典型例题
例1判断下列说法是否正确：
①物质的量就是物质的质量。（）
②摩尔是一个基本物理量。（）
③1mol小麦中约含有6.02×1023个麦粒。（）
④1mol氧中约含有6.02×1023个氧分子。（）
⑤1mol水中约含有6.02×1023个水分子。（）
例2填空
(1)10mol氧气中约含有______________________个氧分子。
(2)0.01mol水中约含有NA个水分子,_______________________个水分子。
(3)3.01×1023个铜原子的物质的量是_____________________。
达标检测：
1．下面叙述正确是（）
（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一
（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位
(E)1摩尔的大米约含有6.02×1023个米粒 （F）每摩尔物质含有NA个微粒
2. 1.5 mol硫酸中约含有NA个硫酸分子,_______________________个硫酸分子。3. 1.806×1024个水分子是多少摩尔水？
4. 1molO2约含有个氧分子，个氧原子，mol氧原子。
（三）课后巩固
Ⅰ.巩固练习
1. 5 mol二氧化碳含有多少摩尔碳原子？多少摩尔氧原子？
2． 0.2mol二氧化硫中含硫原子___________mol, 含氧原子_______mol，约含氧原子_______________个。
3.1mol水分子约含有个水分子，含有mol氢原子，约有个氢原子，有mol氧原子，约有个氧原子。
4.含有3.01×1023个水分子的水的物质的量为mol，其中含有氢原子的物质的量是mol，氧原子的物质的量是mol，所含原子总的物质的量是mol。
Ⅱ.评价反思
第二课时 物质的量与摩尔质量的关系
Ⅰ．探究与交流
1.物质摩尔质量与其相对原子量（或相对分子量）的关系
问题探索：
（1）什么叫摩尔质量？
（2）1mol任何微粒含有相同的微粒数目，它们的质量相等吗？为什么？
（3）12克12C所含碳原子微粒集体为1摩尔,即1摩尔碳原子的质量若以克作单位是12，这个数值与碳的原子量有什么关系？其它物质如何？
2．物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量（M）的关系
3.物质的量与物质的粒子数、阿伏加德罗常数、物质的质量及摩尔质量之间的关系
4．学生反馈其他疑难问题探究
Ⅱ 应用拓展
典型例题
例1（1）氧原子的相对原子质量是，氧原子的摩尔质量为
1mol 氧原子的质量是g；
（2） 1mol硫酸的质量为，硫酸的摩尔质量为
例210克氢气的物质的量为__________mol,它含有mol 氢原子
例3.3.6 Kg 水中约含有多少个水分子？
达标检测：
1. 1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氢元素。
2. 3.6gH2O的物质的量是，约含有H2O个，其中含有mol氧原子，含有g氧原子。
Ⅲ课后巩固练习
1. ，称为该物质的摩尔质量。用符号表示。单位为，在数值上等于该物质的。
2. 计算（1）9.8g硫酸的物质的量；（2）2molH2O的质量（3）9g水分子的个数；
3. 4 mol O2含有mol O原子，含有g氧原子。
4. 98 g 硫酸中含有______mol硫酸分子,约含有个硫酸分子，其中含有______mol 氢原子，含有______mol 氧原子, 共含有______mol 原子。
5.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A.CH4B.N2C.COD.O2
6.含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是，质量是。
7． 0.1molH2SO4中含有mol原子，其中含__mol氧原子，它所含有的氧原子数与molCO2所含有的氧原子数相等。
8. 3molH2O与1molH2O2 中含有的氢原子的个数比为，所含氧原子的个数比为。
9.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。
10.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为
Ⅳ.评价反思
