爱华网一、物质的颜色与状态特性
初三的学生应对以下物质颜色和状态做到熟悉
Cu：红色
Cu2O：砖红色固体（沉淀）
Fe：银白色固体、黑色粉末
H2：最轻的气体
CO：有毒气体
MnO2、CuO、C：黑色固体
MgO、CuSO4：白色粉末
CuSO4·5H2O：蓝色固体
Cu(OH)2、CuCO3：蓝色固体（沉淀）
Cu2(OH)2CO3：绿色粉末
Fe(OH)3：红褐色固体（沉淀）
KMnO4：紫色固体
S：淡黄色固体（粉末）
NaOH：易吸水、易潮解
Na2CO3·10H2O：易风化
CaCl2、浓H2SO4、CaO：易吸水
HCl、NH3：刺激性气味、极易溶于水
SO2：刺激性气味，污染气体
FeCl2(aq)、FeSO4(aq)：浅绿色溶液
FeCl3(aq)：黄色溶液
CuSO4(aq)：蓝色溶液
AgCl、BaSO4：不溶于酸的白色沉淀
二、化学反应特征
初三的同学请对以下化学反应的特征（包括现象和反应物生成物特点）加以熟悉。
S + O2：蓝紫色火焰
Fe + O2：火星四射
H2、CO、CH4 + O2：淡蓝色火焰
P + O2：大量白烟
Mg + O2：耀眼白光
Cu2(OH)2CO3、KMnO4 (△)：加热分解产生三种产物
CuO + C、Fe2O3/Fe3O4 + C/CO：高温反应
CaCO3分解：高温反应
CH4、C2H5OH、糖类 + O2：燃烧生成CO2和H2O
H2O的分解：通电反应
三、六大核心关系网
以下六个关系网请同学们务必熟悉，对化学不是很感冒的同学做到尽量默写。
碳关系网：
铜关系网
铁关系网
钙关系网
氢关系网
氧关系网
四、离子反应
1、去杂离子沉淀一般规则
Cl- ——Ag+
SO42- ——Ba2+
CO32- ——Ca2+、H+
OH- ——Mg2+
2、Ba2+和Ag+
Ba2+或Ag+在推断题中出现，一般题目中要出现CO32-、SO42-或CO32-、Cl-。注意对应碳酸盐沉淀可溶于酸，AgCl、BaSO4不溶于酸。
3、中间反应沉淀一般规则
① 先：Ba2+ +CO32-→BaCO3↓
后：BaCO3+H+→Ba2+ （H+代表HCl或者HNO3，有气体放出）
②先：Ag+ +CO32-→Ag2CO3 ↓
后：Ag2CO3+H+→Ag+ （H+代表HNO3，有气体放出）
4、双沉淀反应
题目中出现了双沉淀，一般与Ba(OH)2有关，另一种反应物阳离子对应的碱为沉淀，阴离子为SO42-，如CuSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3等。
5、可溶反应物的离子构成及其参加反应难易程度
反应潜能指的是某物质最多可以和多少其它物质参加化学反应（现有知识体系内）。钠盐钾盐（或碱）只有阴离子有反应潜能；硝酸盐（或酸）只有阳离子有反应潜能；NaNO3和KNO3一般不参加反应。
其余的可溶情况，阴离子和阳离子有时候都有反应潜能。一般说来，潜能最大的是Ba(OH)2，各种可溶硫酸盐、氯化物的反应潜能其次。
五、化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
