爱华网1、焓变大小的判断：什么时候带符号（正负号）什么时候不带符号？
2、焓变：如果从总能量来考虑是谁减谁？（反应物减生成物？生成物减反应物？）
如果从键能来考虑是谁减谁？（反应物减生成物？生成物减反应物？）
1楼回复人:jzgjsyz2011-9-22 15:03:42回复编辑
焓变=反应物键能总和－生成物键能总和=生成物总能量—反应物总能量。
【典型例题】
[例1] 常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）。
A．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H= —92.3kJ
B．?H2（g）+?Cl2（g）==HCl（g）；△H= +92.3kJ/mol
C．H2+Cl2==2HCl；△H= —184.6kJ/mol
D．2HCl（g）===H2（g）+Cl2（g）；△H= +184.6kJ/mol
[答案] D
[解题指导] △H的单位为kJ/mol，放热为“—”吸热为“+”，数值必须与化学计量数相对应；在热化学方程式中，必须注明各物质的状态；正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者的△H符号相反而数值相等。
[例2] 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为 ，甲硅烷的燃烧热为 。
[答案] SiH4（s）+ 2O2（g）=== SiO2（s）+2H2O（l）；△H=—1427.2 kJ/mol。燃烧热为1427.2 kJ/mol。
[解题指导] 在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与反应方程式对应的反应热即为燃烧热；燃烧热必须写有单位，不能写“—”号。题目中没有强调物质的状态时，以常温状态为准。
[例3] 已知HCl（aq）+NaOH（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）。
A.浓硫酸和氢氧化钠溶液反应，生成1molH2O时放热57.3kJ
B.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应后放热57.3kJ
C.1L0.1mol/LCH3COOH与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73kJ
D. 1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热5.73 kJ
[答案] D。
[解题指导]
①若酸、碱是固体或浓溶液，则反应放出的热量较多（浓的强酸或强碱稀释会放热）；
②若生成的水多于或少于1mol，则放出的热量多于或小于57.3kJ，热量应与生成水的物质的量对应；
③若有弱酸或弱碱参加反应生成1molH2O时，则放出的热量一般小于57.3kJ（多数电离吸热，但HF电离放热）；
④若生成物中除1molH2O外，还有其他难溶或难电离的物质生成时，反应热不是中和热；
⑤任何配平的中和反应都有反应热，但只有只生成1molH2O的中和反应的反应热叫中和热。
[例4] 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
[解] 10g硫磺在O2中完全燃烧放出的热量为：
Q=m·c（t2—t1）=500g×4.18×10—3kJ·g—1·℃—1（62.4—18）℃=92.8 kJ
1mol（32g）硫磺燃烧放热为：92.8 kJ×32g·mol—1/10g=297 kJ，所以硫磺的燃烧热为297kJ/mol。热化学方程式为：S（s）+ O2（g）=== SO2（ g）；△H=— 297kJ/mol。
[解题指导] 计算热量时要注意单位统一，并与反应热单位一致。在表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1，与此反应方程式对应的反应热即为燃烧热。
[例5] 一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）；△H=—92.4kJ/mol。相同条件下，在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.4kJ（填“大于”、“小于”、或“等于”）。原因是 。
[答案] 小于；该反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应并达到平衡时，不能生成2mol氨气，因此，放出的热量一定小于92.4kJ。
[解题指导] 热化学方程式中的△H，是按照化学计量数所表示的物质的量的关系完全反应后的反应热；对于可逆反应，一定量的反应物不可能完全反应，因此，放出的热量要小。
[例6] 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2 kJ的热量。
②1molCu（固态）与适量O2（气态）起反应，生成CuO（固态），放出157 kJ的热量。
[答案] N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）；△H =—92.2 kJ /mol
2Cu（s）+O2（g）===2CuO（s）；△H = —2×157 kJ /mol
或Cu（s）+?O2（g）===CuO（s）；△H = —157 kJ /mol
[解题指导]
书写热化学方程式时，一定要注明△H的“+”或“—”，测定条件一般可不注明，反应条件可不写；注明各反应物和生成物的聚集状态；配平时，化学方程式的化学计量数可以是整数或分数；反应热要与反应式匹配或对应。
[例7] 查课本上的热化学方程式，计算1g氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和液态水各放出多少热量？
[解] 设放出的热量为X，氢气与氧气反应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H = —483.6kJ/mol
4g 放出热量483.6 kJ
1g X
1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：
X=1g×483.6kJ/4g=120.9 kJ
[另解] 1g氢气的物质的量为：1g/2g·mol—1=0.5 mol。
由热化学方程式可知，2mol氢气完全反应生成气态水时放出的热量为483.6 kJ，则1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：
0.5mol×483.6 kJ /2mol=120.9 kJ
2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）；△H= —571.6kJ
2mol氢气完全反应生成气态水时放出的热量为571.6kJ，则1g氢气与适量的氧气完全反应放出的热量为：
0.5mol×571.6kJ/2mol=140.3 kJ
[答] 1g氢气与适量的氧气完全反应，生成气态水和放出120.9 kJ热量；生成液态水时放出140.3 kJ热量。
[例8] 已知C（s）+O2（g）= CO2（g）；△H=—393.5 kJ/mol，H2（g）+? O2（g）= H2O（g）； △H=—241.5 kJ/mol。欲得同样多的热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为（ ）。
A.12:3.25 B.3.25:12 C.1:1 D.6:1
[解] 根据热量相等列等量关系式
解得：
故选A。
[解题指导]
计算时，先将质量或体积换算成物质的量，再由热化学方程式的意义计算。计算燃烧热或中和热时，先计算燃烧1mol可燃物或生成1mol水时的反应热。总热量=n（B）×ΔH。注意解题或书写规范。如kJ不能写成“KJ”、kj或“Kj”。用文字说明燃烧热、中和热及放出或吸收多少热量时，不标“+”、“—”，而热化学方程式中一定要标明。
-------jzgjsyz修改于2011-9-22 15:04:55-------
奖励点数+3：您的回复对我很有启发！ (小毛蛋 2011-9-23 11:25:12)
2楼回复人:小毛蛋2011-9-23 11:30:49回复编辑
请问两个焓变比较大小的时候什么时候带正负号？什么时候不带？
3楼回复人:jzgjsyz2011-9-23 13:55:37回复编辑
比△H大小时带正负号，比热量大小时跟正负号无关，只说谁放的热多，谁吸的热多
奖励点数+1： (小毛蛋 2011-10-9 11:20:53)
4楼回复人:dqez2011-9-25 11:15:51回复编辑
焓变从物质具有的能量计算，应是生成物的总能量减去反应物的总能量；焓变从键能计算，应是断键键能之和减去成建键能之和，这样计算的原因是为了跟焓变的规定正为放热，负为吸热相统一。焓变在比较△H时要看正负号，比较热量时不看正负号。
奖励点数+1： (小毛蛋 2011-10-9 11:21:08)
