化学平衡状态的判断标志及练习

化学平衡状态的判断标志及练习

一、判断标志:

1、“等”:(微观)v=v

2、“定”:(宏观)各物质的浓度(或含量)不再变化。

二、练习:

1、对于可逆反应:N2 + 3H2=2NH3,下列说法可达平衡的是(),并说明理由:

(1)N2的消耗速率与N2生成速率相等;

(2)N2消耗速率等于NH3的消耗速率;

(3)H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍;

(4)N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2;

(5)H2消耗速率等于N2生成速率的3倍;

(6)单位时间内,拆开1molN≡N,同时拆开3molH-H;

(7)单位时间内,拆开1molN≡N,同时拆开3molN-H;

(8)单位时间内,拆开1molN≡N,同时拆开6molN-H;

(9)单位时间内,拆开1molN≡N,同时生成3molH-H;

化学平衡状态的判断标志及练习

(10)单位时间内,减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。

说明

(1)以上可以做化学平衡的判断标志均是由:微观“v=v”演化出来的;

(2)“v=v”指同一物质的消耗速率和生成速率;

(3)v必须是“一正”“一逆”,用不同物质表示时,v的数值之比=系数比。

答案:(1)(4)(5)(8)(9)(10)

2、写列条件的可逆反应已达化学平衡的是(),并说明理由:

(1)各物质的浓度相等;

(2)各物质的浓度之比等于系数之比;

(3)恒容条件下,各物质的浓度不再变化;

(4)各物质的含量相等;

(5)各物质的含量保持不变;

(6)各反应物的转化率不再变化;

(7)恒T、V条件下,N2 + 3H2=2NH3中,气体的密度不再变化;

(8)恒T、V条件下,Cs+H2O(g)=CO+H2中,气体的密度不再变化;

(9)恒T、V条件下,N2 + 3H2=2NH3中,混合气体的压强不再变化;

(10)恒T、V条件下,H2 + I2(g)=2HI中,混合气体的压强不再变化;

(11)恒T、V条件下,N2 +3H2=2NH3中,气体的平均分子量不再变化;

(12)恒T、V条件下,H2 +I2(g)=2HI中,气体的平均分子量不再变化;

(13)恒V条件下,H2 +I2(g)=2HI中,混合气体的颜色不再变化;

(14)反应体系的温度不再变化;

说明】:

(1)以上可以做化学平衡的判断标志均是由:宏观“各物质的浓度(或含量)不再变化”演化而来的;

(2)可逆反应反应体系中 “变化的量”不再“变化”,才可做判断标志;始终“不变的量”不能作为判断标志。

答案:(3)(5)(6)(8)(9)(11)(13)(14)

  

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