爱华网选择题是化学考试中最易得分的，但相信同学们也是希望通过练习得到分数，而不是运气。小编给同学们整理了30道2016年高中化学选择题，祝大家考试顺利!
2016年高中化学选择题30道1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A.自备购物布袋，不用塑料方便袋
B.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C.推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D.给汽车安装尾气处理器
2.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：
①某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na、CrO4、SO4
+-12-1+2+--②水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中：K、Ba、Cl、NO3
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe、Mg、NO3、Cl
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H)
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥
4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3
C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
5.下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
2+--2- Ba+2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO3+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
K +2 OH+ H2↑ +-C.金属钾与水反应 K +2 H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O
6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
A.金属性：Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性：F>O>S>P
C.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性： HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 ( )
7A.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 2
7B.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 2
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1
8.加热条件下，将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入
到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
10.下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.苯 C.CH2=CHCH2OH D.乙酸
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做
电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
13.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)
15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH<7的是 A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3 C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90℃
16. 结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。
学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度：0.65左右。
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为
④生成NO气体的体积为
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
18.已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积为
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
19.有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%，C%为68.35%。在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的可能结构有 ( )。
A.8 种 B.14种 C.16种 D.18种
20.南京的空气质量拉响警报，8日全市污染指数更是超过300，达到重度污染，二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染，下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡
21.下列说法不正确的是( ) ...
A.化学方程式2A(g)+B(g)B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强2C(g)
B的起始物质的量为1.0mol
C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol
22.为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)( )
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
24.常温下，将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( )
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-10)g Cu(OH)2 B.b
C.阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为：1.12×(10-10)L
D.阴极电极反应式为：Cu+2e=Cu
25.下列叙述正确的是( )
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va>Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c (Na)
B.将0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到
大的顺序为：c(OH-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等
D.25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO)+c(OH)
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示)，对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有( )
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
27.物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是( )
A.Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱，是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
28.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba
D.溶有NaHSO4的溶液中：K、SO4、NO3、Al
29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述错误的是( ) ..A.金属 Al无剩余 B.c (Na)=c(AlO2) C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol
30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100ml H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，则x的值是( )
A.8 B.6 C.4 D.2
