爱华网实验题在化学中占有很大比重，这比重也延续到高考试题中。小编给同学们整理了2016高考化学实验题测验，祝大家考试顺利!
2016高考化学实验题测验：1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2.下列关于材料的说法中，正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B. 和 互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 → NO2
C.SiO2 →SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
6.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HCO3- +H2O H3O++CO32-
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMn O4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是① ②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水xkb1.com氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-
D.处理 含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是
A.该反应的△H> 0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷(非选择题，共58分 )
15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体X|k | B | 1 . c |O |m
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
② 滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
(2)钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极 (填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。
17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
(1) 生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式：
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)。a.NaHCO3b.NaOH c.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
18.(10分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.p H约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。Fe Cl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
2.下列关于材料的说法中，正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B. 和 互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D. 的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42- B.HNO3 → NO2
C.SiO2 →SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O
6.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A.溶质水解反应：HCO3- +H2O H3O++CO32-
B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N2的浓度④ 加压
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMn O4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是① ②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水xkb1.com氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-
D.处理 含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5下列说法正确的是
A.该反应的△H> 0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D.t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷(非选择题，共58分 )
15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体X|k | B | 1 . c |O |m
(2)用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
② 滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系：V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
操作步骤现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒 b.锌板 c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。
(2)钢闸门C做极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是。
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极 (填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为。
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol。
17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
(1) 生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式：
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：
(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是(填字母序号)。a.NaHCO3b.NaOH c.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
18.(10分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.p H约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2===Na2SO3 +H2S、和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤①配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。Fe Cl3溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO2的化学方程式：。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为。
(4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
